Nomenclatura de Química Inorgánica

Abstract

1 La tabla peri-dica La tabla periódica se divide en grupos que se numeran de la forma recogida en la tabla 1. Opcionalmente, se pueden usar las letras s, p, d y f para distinguir los diferentes bloques de elementos. Se admiten los siguientes nombres colectivos para grupos de átomos: alcalinos (grupo 1, salvo H); alcalino-térreos (2, salvo Be y Mg); lantánidos y actínidos (3); calcógenos (1 6); halógenos (1 7); gases nobles (1 8); elementos de los grupos principales (1, 2, y 1 3 a 1 8); elementos de transición (3-11). 2 Electronegatividad Es la medida del poder de un átomo o de un grupo de átomos para atraer electrones. La ordenación por electronegatividad de los átomos con fines de nomenclatura y formulación se recoge en la tabla 2. 3 Noemero de oxidaci-n El número o estado de oxidación de un átomo en una entidad molecular es un número positivo o negativo que representa la carga que quedaría en el átomo dado si los pares electrónicos de cada enlace que forma se asignan al miembro más electronegativo del par de enlace. Convencionalmente se supone que: a) El número de oxidación de un ión simple coincide con su carga. b) En un elemento, el número de oxidación de los átomos es cero. c) La suma de los números de oxidación de los átomos que constituyen un compuesto, multiplicados por los correspondientes subíndices, es cero. d) El número de oxidación del hidrógeno es I cuando se combina con elementos no metálicos y-I con cuando se combina con elementos metálicos. e) El número de oxidación del oxígeno es-II, salvo en peróxidos que es-I y en hiperóxidos que es-1/2. Si mediante estas reglas se obtienen números de oxidación "extraños", puede que se trate de un peróxido, de un hiperóxido, o de un derivado tio. También es posible que se trate de un compuesto con átomos en dos estados de oxidación distintos (por ejemplo, Fe 3 O 4 = Fe II OFe III 2 O 3). 4 Nombres de los ‡tomos En la tabla 3 se dan los nombres y símbolos de los átomos. El nombre de los átomos se escribe con minúscula. Nótese que el W se denomina en castellano wolframio, aunque la literatura inglesa y la IUPAC utilizan tungsten. La IUPAC ha establecido un nombre sistemático y un símbolo de tres letras para los átomos con Z > 100 que no tengan nombre aprobado. 0 = nil 1 = un 2 = bi 3 = tri 4 = cuad (quad) 5 = pent 6 = hex 7 = sept 8 = oct 9 = enn Por ejemplo, el átomo 104 tiene como símbolo Unq y se nombra Unnilcuadio. El símbolo de un átomo puede acompañarse de información complementaria, tal como se muestra: número atómico número másico X número de átomos carga iónica Los isótopos de un átomo se distinguen añadiendo el número másico al nombre: 18 O se nombra oxígeno-18. Los isótopos del hidrógeno son los únicos que poseen un nombre especial: protio (hidrógeno-1), deuterio (hidrógeno-2) y tritio (hidrógeno-3), que puede usarse en sus respectivos compuestos. Para nombrar los compuestos de un elemento, se utiliza la raiz del nombre del átomo excepto para los casos señalados con † en la tabla 3.