Capacidad calorífica

Abstract

La importancia del agua como solvente ¿Por qué es el agua un buen solvente? Ya se trate de leche o café, de enjuagar o lavar, de fabricar papel u obtener sal común, de sangre o de savia: el agua es el solvente más utilizado tanto en la naturaleza como en el área técnica. Por experiencia práctica, todo el mundo sabe que el agua es un buen solvente. Pero, ¿a qué se debe esta circunstancia? El agua es una molécula dipolar Fig.1: El agua como molécula dipolar. El agua (H2O) es un compuesto en el que el oxígeno (O) y el hidrógeno (H) forman pares de electrones comunes que son fuertemente atraí-dos por el oxígeno por ser el elemento más elec-tronegativo. Esta separación parcial de las car-gas eléctricas polariza la molécula de agua, do-tándola de un extremo negativo y otro positivo. Este carácter dipolar es determinante para las propiedades del agua como solvente. Pero, ¿qué sustancias son bien disueltas por qué solventes? Solubilidad entre iguales Para la solubilidad de sólidos y líquidos en líquidos es válido que: las sustancias polares se disuelven mejor en solventes polares, mientras que las sustancias apo-lares se disuelven mejor en solventes apolares. Por ejemplo, los hidrocarburos apolares de cadena larga, como los aceites minerales, apenas se disuelven en agua (solvente polar). Pero se disuelven muy bien en gasolina, que a su vez es una mezcla de hidrocarburos líquida, apolar. Por el contrario, el azúcar, p. ej., se disuelve bien en agua, ya que al igual que todos los hidratos de carbono es relativamente polar debido a sus mu-chos grupos OH. Para la solubilidad de gases en líquidos es válido que: los gases polares se disuelven mejor en solventes polares; los gases apolares, en solventes apo-lares. Hasta aquí no parece haber diferencias con las soluciones de sólidos y líquidos. Pero, con-trario a lo que ocurre en las soluciones de sólidos y líquidos, la solubilidad de los gases depende de la presión y un aumento de la temperatura conlleva una reducción de la solubilidad. Este com-portamiento se debe a que las partículas más pequeñas de los gases, sus átomos y moléculas, prácticamente se mueven de manera independiente a alta velocidad. En la frontera entre el gas y el líquido se produce por ello un intercambio constante de partículas de gas que entran y salen del líquido. Dicho de otro modo, continuamente se difunden partículas de gas a través de la superficie de separación entrando y saliendo del líquido. La tasa de penetración de partículas de gas en el solvente es proporcional a la presión del gas sobre el solvente y la salida de partículas de gas es proporcional a su concentración en el solven-te. La concentración de saturación se alcanza cuanto se establece un equilibrio dinámico entre los